Block
Die Einteilung chemischer Elemente als Blöcke erfolgt nach den energiereichsten Orbitalen ihrer Elektronenhülle. Ein Block fasst mehrere Gruppen des Periodensystems zusammen.
s-Block
Die s-Unterschale der jeweils aktuellen Hauptschale wird aufgefüllt. Der Block umfasst die 1. und 2. Gruppe sowie das Elemente Helium. Alle s-Elemente außer Helium sind hochreaktiv, Metalle des s-Blocks stark elektropositiv und weisen niedrige Schmelz- und Siedepunkte auf.
p-Block
Der p-Block – p-Unterschalen der aktuellen Hauptschale werden aufgefüllt – umfasst die 3. bis 8. Hauptgruppe (ausgenommen Helium). Die Reaktivität von Elementen einer Gruppe nimmt im Allgemeinen nach unten ab.
d-Block
Nebengruppenelemente (ausgenommen Lanthanoide und Actinoide) sind im d-Block zusammengefasst. d-Unterschalen fassen jeweils 10 Elektronen, alle Elemente in diesem Block sind Metalle und sie werden als „äußere Übergangsmetalle“ bezeichnet.
f-Block
Lanthanoide und Actinoide (innere Übergangsmetalle) werden durch den f-Block definiert. Sie besitzen zwei Valenzelektronen in der äußersten Hauptschale, ihre chemischen Unterschiede sind entsprechend gering.